一、氫氧化鈣含量的測(cè)試 

      （一）檢測(cè)氫氧化鈣含量原理

       氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鈣。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+、Mn2+等離子，在試驗(yàn)溶液的pH值約為13的條件下，以鈣羧酸為指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定鈣。

     （二）檢測(cè)儀器與試劑

       500ml容量瓶；250ml錐形瓶；50ml移液管；50ml滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氫氧化鈉溶液：15%；鹽酸：20%；EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：0.1mol/L；

      鈣羧酸指示劑：稱取1g鈣羧酸指示劑（或鈣羧酸鈉），與100g氯化鈉混合、研細(xì)，密閉保存。

     （三）含量分析步驟

       稱取約2.0g（精確至0.0002）試樣，置于250ml燒杯中，加少許水潤(rùn)濕，滴加稀鹽酸溶液至試樣全部溶解，用中速濾紙過濾洗滌至500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液為溶液A，用于有關(guān)測(cè)定。

       用移液管移取50ml試驗(yàn)深液A，加適量三乙醇胺溶液，用氫氧化鈉溶液調(diào)至白色渾濁出現(xiàn)，并過量2ml。將試樣溶液加熱至適當(dāng)溫度后，加少量（約0.1g）鈣羧酸指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至純藍(lán)色為終點(diǎn)。同時(shí)做空白試驗(yàn)。

    （四）含量計(jì)算

    氫氧化鈣的含量以鈣質(zhì)量百分?jǐn)?shù)計(jì)：

(V-V0)×c×M×500

X=------------------------×100

m×50

式中：

V-----滴定試驗(yàn)溶液所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

V0----滴定空白所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

c-----EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；

M -----與1.00mlEDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[c(C₁₀H₁₄O₈N₂Na₂)=1.000mol/L]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臍溲趸�鈣的鈣質(zhì)量。（M=0.0401）

    二、分析與討論 

   （一）氫氧化鈣溶解時(shí)滴加鹽酸可以消除其溶解度低的特點(diǎn)。

   （二）近終點(diǎn)時(shí)，絡(luò)合T和EDTA一2Na之間反應(yīng)較慢，使得反應(yīng)顏色變化不明顯，從而終點(diǎn)延后，而經(jīng)過升高溫度可提高反應(yīng)速度但加熱過程不可過長(zhǎng)，因此可以適當(dāng)加熱提高反應(yīng)速度。

   （三）氫氧化鈣中含鐵、鋁等雜質(zhì)較少，但是工業(yè)用氫氧化鈣中含鐵、鋁雜質(zhì)較多，用EDTA滴定氫氧化鈣時(shí)，鐵、鋁會(huì)干擾終點(diǎn)的觀察，而三乙醇胺與鐵、鋁等金屬離子形成的絡(luò)合物比這些金屬離子與EDTA生成的絡(luò)合物更穩(wěn)定，所以可以加入三乙醇胺掩蔽，消除干擾。

   （四）氫氧化鈉把堿度調(diào)至PH值在13左右，試液能穩(wěn)定，鈣結(jié)果均較穩(wěn)定。因鈣羧酸為指示劑在pH為12.6-13間，能與Ca2+形成酒紅色絡(luò)合物，而指示劑自身呈純藍(lán)色。

      此方法較全面的測(cè)定了氫氧化鈣的主要含量。

     三、數(shù)據(jù)處理 

氫氧化鈣的含量以鈣質(zhì)量百分?jǐn)?shù)計(jì)

1 2 3 4 5 `x，% 標(biāo)準(zhǔn)偏差

樣品Ⅰ 49.90 49.92 49.88 49.90 49.90 49.90 0.01

樣品Ⅱ 49.68 49.68 49.67 49.70 49.68 49.68 0.01

樣品Ⅲ 50.06 50.05 50.05 50.05 50.06 50.05 0.01